Unsurklor dengan lambang 35 17 CL mengandung - 18667745 Aysetu Aysetu 27.10.2018 Kimia Sekolah Menengah Pertama terjawab Unsur klor dengan lambang 35 17 CL mengandung Elektron = Z =17. Jml Neutron = A - Z = 35 -17 = 18. Iklan Iklan Pertanyaan baru di Kimia. Sebuah partikel bernama proton mulanya diam kemudian dipercepat dalam suatu peranti
Kimia Study Center – Kumpulan contoh soal ujian nasional kimia tahun 2002 – 2011, 2012, 2013 dan 2014 tentang struktur Atom dan Konfigurasi elektron. Struktur Atom dan Konfigurasi Elektron1 Soal Ebtanas Tahun 2001Pasangan unsur – unsur berikut ini yang memiliki elektron valensi sama yaitu…A. 3Li dan 13AlB. 11Na dan 19KC. 12Mg dan 30ZnD. 5B dan 21ScE. 7N dan 17Cl 2 Soal Ebtanas Tahun 2002Unsur klor dengan lambang 3517Cl mengandung….A. 17 n, 18 pB. 17 n, 35 pC. 18 n, 17 pD. 18 n, 35 pE. 35 n, 17 p 3 Soal Ebtanas Tahun 2003Jika diketahui nuklida 2311Na, maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah….A. 23 proton, 12 elektron, 11 neutronB. 11 proton, 12 elektron, 23 neutronC. 11 proton, 11 elektron, 12 neutronD. 11 proton, 12 elektron, 11 neutronE. 12 proton, 11 elektron, 11 neutron 4 Soal Ebtanas Tahun 2003Konfigurasi elektron yang benar untuk 24Cr adalah…A. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 4s2 3d4B. 1s2 2s2 3p2 3s6 3p6 3d4 4s2C. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 4s2 4p4D. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 4s1 3d5E. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 3d2 4f6 5 Soal Ebtanas Tahun 2003Bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X dengan nomor atom 11 adalah….A. n = 4, l = 0, m = -1, s = – 1/2B. n = 4, l = 1, m = 0, s = + 1/2C. n = 3, l = 0, m = 0, s = + 1/2D. n = 3, l = 1, m = 0, s = – 1/2E. n = 2, l = 0, m = 0, s = + 1/2 6 Soal UN Kimia Tahun 2004Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24 adalah…A. Ar 3d4 4s2B. Ar 3d5 4s1C. Ar 3d3 4s2 4p1D. Ar 3d3 4s1 4p2E. Ar 3d4 4p2 7 Soal UN Kimia Tahun 2008Dua buah unsur memiliki notasi 2713X dan 35,517YDiagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X adalah….Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 108 Soal UN Kimia Tahun 2009Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut 2311P, 2412Q, 35,517RKonfigurasi elektron unsur P adalah …. Nomor atom Ne = 10, Ar = 18A. [Ne] 3s1B. [Ne] 4s1C. [Ar] 3s1D. [Ar] 4s1E. [Ar] 4s2 3d3 9 Soal UN Kimia Tahun 2010Diagram orbital 2 buah unsur sebagai berikutNomor atom unsur X adalah….A. 6B. 16C. 17D. 24E. 25 10 Soal UN Kimia Tahun 2011Konfigurasi elektron X2− dari suatu ion unsur 3216X adalah….A. 1s22s22p63s23p2B. 1s22s22p63s23p4C. 1s22s22p63s23p6D. 1s22s22p63s23p63d2E. 1s22s22p63s23p23d2 11 Soal UN Kimia Tahun 2012Perhatikan tabel sistem periodik berikut!Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah….A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d2 12 Soal UN Kimia Tahun 2013Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 3216S adalah….A. n = 2; l = 0; m = 0; s = − 1/2B. n = 3; l = 1; m = −1; s = − 1/2C. n = 3; l = 1; m = 0; s = − 1/2D. n = 3; l = 1; m = 0 s = + 1/2E. n = 3; l = 1; m = +1; s = + 1/2 13 Soal UN Kimia 2013Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari 17Cl adalah…A. n= 3, l = 1, m = +1, dan s = -1/2B. n = 3, l = 1, m = 0, dan s = +1/2C. n = 3, l = 1, m = 0, dan s = -1/2D. n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +1/2E. n = 2, l = 1, m = 0, dan s = -1/2 14 Soal UN Kimia 2014Notasi unsur M dilambangkan sebagai berikut2248MKonfigurasi elektron dan letak unsur M pada tabel periodik modern secara berturut-turut adalah….
Unsurklor dengan lambang ₁₇Cl³⁵ mengandung partikel atom. A. 17 n, 18 p B. 17 n, 35 p C. 18 n, 17 p D. 18 n, 35 p E. 35 n, 17 p Unsur klor dengan lambang ₁₇Cl³⁵ mengandung par AV. AAN V. 29 September 2021 02:32. nomor atom Jumlah elektron = nomor atom - muatan Unsur klorin (Cl) memiliki nomor atom = 17 dan nomor
BANK SOAL LATIHAN STRUKTUR ATOM 10 SMA Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak adanya penjelasan tentang . . . . . penyusun inti atom atom berpusat pada inti mengitari inti pada jarak tertentu atom yang bermuatan positif yang memiliki energy tetap Soal 2 Partikel dasar dalam atom terdiri dari . . . . elektron, dan positron neutron, dan nukleon elektron, dan neutron nukelon, dan elektron nukleon, dan electron Soal 3 Penemu neutron . . . . A. William Crookes B. Goldstein C. James Chadwick D. Sir Humphry Davy E. Thomson Soal 4 Pernyataan berikut terkait teori atom dari John Dalton 1. Atom berbentuk pola pejal yang sangat kecil. 2. Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi 3.Atom dari unsur yang sama memiliki sifat sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda. 4.Reaksi kimia tidak dapat merubah suatu atom menjadi atom lain Dari pernyataan di atas yang menjadi kelemahan teori atom Dalton adalah pernyataan... A. 1, 2 dan 3 B. 2 dan 4 C. 1 dan 3 D. 4 E. 1, 2, 3 dan 4 Soal 5 Yang mebuktikan model atom Thomson tidak tepat adalah . . . . A. Sinar katode B. Hamburan sinar ∝ pada lempeng emas tipis C. Spektrum atom hidrogen D. Tetes minyak Milikan E. Sinar kanal Soal 6 Dalam suatu atom elektron di sekitar inti atom dan tidak jatuh ke dalam, hal ini disebabkan karena. . . . A. elektron bergerak dengan lintasan dan jarak tertentu dari inti atom B. gaya tolak-menolak antara elektron dan inti atom, relatif besar C. adanya penghalang antara inti atom dan elektron D. massa elektron relatif kecil dibandingkan massa inti atom E. elektron dalam kondisi diam di sekitar inti atom Soal 7 Unsur klor dengan lambang 17Cl35 mengandung.... A. 17 n, 18 p B. 17 n, 35 p C. 18 n, 17 p D. 18 n, 35 p E. 35 n, 17 p Soal EBTANAS Tahun 2002 Soal 8 Jika diketahui nuklida 2311Na, maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah.... A. 23 proton, 12 elektron, 11 neutron B. 11 proton, 12 elektron, 23 neutron C. 11 proton, 11 elektron, 12 neutron D. 11 proton, 12 elektron, 11 neutron E. 12 proton, 11 elektron, 11 neutron Soal EBTANAS Tahun 2003 Soal 9 Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan . . . . A. Isotop B. Isobar C. Isoton D. Isokhor E. Isomer Soal 10 Struktur atom dari ion Z-2 jika Z memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18 adalah . . . . Elektron Proton Elektron A. 8 8 8 B. 8 8 10 C. 8 8 18 D. 10 8 8 E. 10 8 10 Soal 11 Muatan ion yang dapat dibentuk dari unsur yang memiliki nomor atom 20 adalah . . . . A. + 1 B. + 2 C. + 3 D. – 1 E. – 2 Soal 12 Atom – atom di bawah ini yang tidak memiliki kecendrungan bermuatan – 1 adalah . . . . A. 9F B. 11Na C. 17Cl D. 35Br E. 53I Soal 13 Suatu atom dengan nomor massa 65, di dalam intinya terdapat 35 netron. Konfigurasi elektronnya adalah . . . . A. 2 8 8 2 B. 2 8 18 6 C. 2 8 18 2 D. 2 8 5 E. 2 8 18 3 Soal 14 Pengisisan elektron menurut Aufbau adalah . . . . A. Dari tingkat energi renda ke tingkat energi tinggi B. Dari tingkat energi tinggi ke tingkat energi rendah C. Semua tingkat energi di isi bersama – sama D. Dari kulit yang paling luar E. Secara acak Soal 15 Dua buah unsur memiliki notasi 2713X dan 35,517Y. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X adalah.... Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10. Soal UN Kimia 2008 Soal 16 Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut 23 11P, 2412Q, 35,517R Konfigurasi elektron unsur P adalah .... Nomor atom Ne = 10, Ar = 18 A. [Ne] 3s1 B. [Ne] 4s1 C. [Ar] 3s1 D. [Ar] 4s1 E. [Ar] 4s2 3d3 Soal UN Kimia 2009 Soal 17 Diagram orbital 2 buah unsur sebagai berikut Nomor atom unsur X adalah.... A. 6 B. 16 C. 17 D. 24 E. 25 Soal UN Kimia 2010 Soal 18 Bromine degan nomor atom 35 memiliki konfigurasi electron . . . . 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p5 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p6 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Soal 19 Perhatikan notasi unsur berikut 19 K 39 Konfigurasi electron ion K+ adalah . . . . A. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 B. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 C. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s1 D. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s3 E. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s2 4p1 Soal 20 Diketahui unsur X memiliki nomor ataom 24. Jumlah electron pada kulit ke tiga adalah . . . . Soal 21 Nilai keempat bilangan kunatum terakhir dari atom Cl yang mempunyai nomor ato 17 adalah . . . . A. n = 2, l = 0, m = 0 , s = - ½ B. n = 3, l = 1, m = 0 , s = - ½ C. n = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½ D. n = 3, l = 1, m = -1 , s = - ½ E. n = 3, l = 1, m = +1, s = + ½ Soal 22 Kulit valensi unsur Fe yang memiliki nomor atom 26 dan nomor massa 56 adalah . . . . da 3d dan 4s dan 3p Soal 23 Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut n = 4, l = 0, m = 0 , s = + ½ Nomor atom X adalah . . . . A. 19 B. 20 C. 28 D. 37 E. 45 Soal 24 Ion X+3 memiliki konfigurasi electron [Ar] 3d5. Jika atom X memiliki neutron sebanyak 30, atom X tersebut memiliki nomor massa . . . . Soal 25 Perhatikan beberapa pernyataan tentang atom berikut ini berbentuk bola pejal tidak melepas dan meyerap energy suatu unsur adalah identik bergerak mengitari inti atompada tingkat energy tertentu terdiri atas inti atom dan electron. Pernyataan yang berkaitan dengan postulat dari Dalton adalah . . . A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 da 4 E. 4 da 5 Soal 26 Berdasarkan percobaan hamburan sinar alfa yang dilakukan oleh Rutherford dihasilkan teori bahwa bagian terbesar dari suatu atom adalah ruang kosong. Kesimpulan tersebut diambil berdasarkan fakta . . . . besar sinar diteruskan sinar yang dipantulkan kecil sinar dibelokkan besar sinar dihamburkan bagian sinar yang diserap Soal 27 Berikut pernyatan yang tidak berkaitan denga teori atom Rutherford adalah . . . . bergerak mengitari inti terdiri atas inti bermuatan positif dan electron yang mengelilingi inti. atom berpusat pada inti besar volume atom adalah ruag hampa dalam mengitari inti tidak melepas atau menyerap energy Soal 28 Menurut teori atom mekanika kuantum, volume ruang yang memiliki kebolehjadian terbesar menemukan electron adalah . . . . atom electron electron kuantum magnetic kuantum spin Soal 29 Dua electron dalam suatu orbital akan berputar pada porosnya dengan arah yang berlawanan. Kesimpula ini diambil bedasarkan fakta bahwa . . . . dapat berpindah kulit bergerak mengitari inti ikat atom tiap unsur berbeda beda unsur memberikan warna spectrum yang berbeda. boleh terjadi tolak menolak antara dua electron dalam suatu atom Soal 30 Unsur 2555Mn memiliki jumalah electron , proton dan neutron berturut turut adalah . . . . 25, 30 25, 55 30, 35 25, 25 25, 55Soal 31 Jika unsur Ni memiliki nomor atom 28 dan nomor massa 59, ion Ni+2 memiliki jumlah proton, electron dan neutron berturut turut adalah . . . . 28, 31 26, 59 26, 31 28, 59 28, 31 Soal 32 Jika ion Se2- memiliki konfigurasi electron Se-2 = [Ar] 4s2 3d104p6 Dan jumlah neutronnya 45,massa atom relative unsur Se adalah . . . . . Soal 33 Konfigurasi electron yang tepat utuk 29Cu adalah . . . . A.[Ar] 3d9 4s2 B.[Ar] 3d10 4s1 C.[Kr] 4d9 5s1 D.[Ar] 4d9 5s2 E.[Kr] 4d10 5s1 Soal 34 Jika dketahui Fe memiliki nomor atom 26 dan massa atomnya 56, konfigurasi electron ion Fe+3 adalah . . . . A.[Ar] 4s2 3d8 B.[Ar] 4s2 3d3 C.[Ar] 4s1 3d9 D.[Ar] 3d8 E.[Ar] 3d5 Soal 35 Kulit valensi dan jumlah electron yang terdapat pada atom 23V adalah . . . . valensi 3d dan jumlah electron valensi 3 valensi 3d dan jumlah electron valensi 5 valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 3 valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 5 valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 7 Soal 36 Jumlah electron tidak berpasangan pada atom 42Mo adalah . . . . Soal 37 Jumlah orbital maksimum yang terdapat pada tingkat energy ke-3 adalah . . . . Soal 38 Ion yang dapat dibentuk oleh unsur X yang memiliki nomor atom 56 dan nomor massa 137 adalah . . . . . Soal 39 Perhatikan konfigurasi beberapa unsur P 1s 2 Q ; 1s 2 2s2 R 1s 2 2s2 2p 6 S 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p3 T 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1 3d10 Konfigurasi electron yang stabil dimiliki oleh atom . . . . dan Q dan R da R dan S dan T Soal 40 Pada konfigurasi electron 25Mn, jumlah electron yang terdapat pada kulit ke tiga adalah . . . . Soal 41 Jumlah orbital yang terisi electron pada kulit ke-3 ataom 22Ti adalah . . . . Soal 42 Ion X+3 memiliki konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6. Nilai keempat bilangan kuantum electron terakhir dari atom X adalah . . . . = 3, l = 1, m = - 1 , s = + ½ = 3, l = 1, m = + 1 , s = + ½ = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½ = 2, l = 1, m = +1 , s = +½ = 2, l = 1, m = -1, s = - ½ Soal 43 Electron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut n = 4, l = 1, m = 0 , s = -1/2 Nomor atom unsur X tersebut adalah . . . . Soal 44 Spesi yang memiliki jumlah electron yang sama dengan atom 10Ne adalah . .. . PEMBAHASAN BANK SOAL STRUKTUR ATOM Pembahasan Soal 1 Rutherford dalam teorinya menjelaskan bahwa terdiri dari inti yang bermuatan positif da dikelilingi oleh electron yang bermuatan negative. atom terpusat pada inti besar volume atom adalah ruang hampa bersifat netral jumlah proton sama dengan electron Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak menjelaskan bahwa electron memilki energy yang tetap. Jawaban EPembahasan Soal 2 Partikel dasar dalam atom ada 3 yaitu Proton = muatannnya + Elektron = Muatannnya – Neutron = Tidak bermuatan = mauatannnya netral Jawaban CPembahasan Soal 3 William Crookes = Penemu Tabung sinar Crookes atau tabung sinar katoda Goldstein = Penemu Proton James Chadwick = Penemu Neutron Sir Humphry Davy = Penemu arc lamp lampu busur yaitu model lampu yang banyak digunakan pada zaman sekarang dengan menggunakan batang karbon. Ada kelemahan yaitu sinar yang dihasilkan terlalu menyilaukan. Thomson = Penemu electron Jawaban CPembahasan Soal 4 Teori atom Dalton menjelaskan bahwa tersusun atas partikel kecil disebut atom tidak dapat dipecah menjadi partikel yang lebih kecil lagi unsur tertentu mempunyai sifat dan massa yang identik. bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bulat dan sederhana. kimia adalah reaksi pemisahan, penataan ulang dan penggabungan kembali atom atom. Jawaban EPembahasan Soal 5 Kelemahan teori atom Thomson adalah tidak menjelaskan secara rinci bagaimana electron berada di dalam atom. Thomson hanya menyatakan bahwa electron tersebar di permukaan atom. Kelemahan ini kemudian dijadikan dasar untuk menemukan teori atom yag lebih baik yaitu yang dikemukaka oleh Rutherford memalui percobaan penghamburan sinar ∝ . Jawaban BPembahasan Soal 6 Dalam teori atom Rutherford tidak dapat menjelaskan kenapa electron tidak jatuh ke inti padahal ketika electron mengelilingi inti maka partikel bermuata negative tersebut membutuhkan energy sehingga lama – kelamaan energy yag dimiliki electron habis dan jatuh ke inti. Namun tidak demikian adanya. Kelemahan ini dijawab oleh Bohr melalui percobaan spectrum atom hidrogen. Bohr menjelaskan bahwa electron bergerak pada lintasan tertentu yang disebut kulit atom dimana pada pada lintasan ini electron tidak menyerap atau melepas energy. Sehingga energy electron tetap dan electron tidak jatuh ke inti. Jawaban APembahasan Soal 7 17 Cl 35 Nomor atom = 17 p = 17 e = 17 Nomor mass = 35 p + n = 35 n = 35 – 17 = 18 Jawaban CPembahasan Soal 8 2311Na Nomor atom = 11 p = 11 e = 11 Nomor massa = 23 p + n = 23 n = 23 – 11 = 12 Jawaban CPembahasan Soal 9 Pertama kilat dulu penertian dari istilah diatas Isotop = Atom sama, Nomor Atom sama, Nomor Massa Berbeda Isobar = Atom berbeda, Nomor Atom Berbeda, Nomor Massa sama Isoton = Atom berbeda, Nomor atom dan nomor massa berbeda, jumlah neutron sama Isokhor = istilah dalam termodinamika termikimi kelas 11 jika volume system tetap Isomer = senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi rumus struktur, gugus fungsi dan geometri berbeda. Option C dan D tidak ada hubungannya dengan soal. Atom X memiliki p = 10 n = 12 Nomor atom = jumlah proton = 10 Nomor massa = p + n = 10 + 12 = 22 Atom Y memiliki Nomor massa = 23 Nomor atom = 11 = jumlah proton Jumlah neutron =Nomor massa – p = 23 – 11 = 12 Atom X dan Y memiliki jumlah neutron yang sama maka X dan Y adalah isoton Jawaban CPembahasan Soal 10 Z-2 artinya atom Z telah menangkap 2 buah elektronnya sehingga membentuk ion negatif. 8 18Z Nomor arom = 8 = jumlah proton = jumlah electron Jumlah neutron = nomor massa – jumlah proton = 18 – 8 = 10 Ingat ya ketika atom membentuk ion maka yang dilepaskan atau diserapnya hanya electron sehingga jumlah electron yang akan berubah sementara jumlah proton da neutronnya tetap. Jumlah electron Z-2= 8 + 2 = 10 Jumlah proton = 8 Jumlah neutron = 10 Jawaban EPembahasan Soal 11 Atom yang membentuk ion positif yaitu dengan cara melepaskan elektronnya adalah atom yang electron valensinya kecil dari 4 Sedangkan atom yang membentuk ion negative yaitu dengan cara menyerap electron terjadi pada atom dengan electron valensi besar dar 4 Jika suatu unsur memiliki nomor atom = 20 Jumlah electron = 20 Konfigurasunya 2 8 8 2 Electron valensinya = 2 Cenderung melepas 2 elektron membentuk ion positif dengan muata +2. Jawaban BPembahasan Soal 12 Atom yang membentuk ion negartof dengan muatan – 1 adalah atom dengan electron valensi = 7. Untuk mengetahuinya marilah kita buat konfigurasi masing masing atom pada option diatas. 9F = 2 7 , ev = 7 11Na = 2 8 1, ev = 1 17Cl = 2 8 8, ev = 7 35Br = 2 8 18 7, ev = 7 53I = 2 8 18 18 7, ev = 7 Hanya 11Na yang memiliki electron valensi tidak tujuh sehingga tidak membentuk ion – 1. Na akan membentuk ion + 1 dengan melepas 1 elektron pada kulit terluarnya. Jawaban BPembahasan Soal 13 Untuk membuat konfigurasi elektron kita membutuhkan data nomor atomnya. Untuk mencari nomor atom kita harus cari jumlah proton terlebih dahulu karena nomor atom menunjukan jumlah proton. Nomor massa = p + n 65 = p + 35 n = 65 – 35 = 30 Konfigurasi elektronnya 2 8 18 2 Jawaban CPembahasan Soal 14 Pengisisan electron dimulai dari subkulit yang berenergi rendah sampai penuh abru kemudian mengisi electron pada sub kulit yang lebih tinggi. Perhatikan pengisian elktron pada subkulit denga mengikuti arah panah sebagai berikut Jawaban APembahasan Soal 15 Atom 2713X memiliki konfigurasi electron [Ne] 3s2 3p1 Diagram orbitalnya Jawaban DPembahasan Soal 16 Atom 23 11P memiliki jumlah electron = 11, sehingga konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s1 Kita singkat dengan atom 10Ne [Ne] 3s1 Jawaban CPembahasan Soal 17 Konfigurasi electron atom X = [Ar] 4s1 3d5 Jumlah electron = 18 + 1 + 5 = 24 Nomor atom = jumlah electron = jumlah proton = 24 Jawaban DPembahasan Soal 18 Nomor atom = jumlah proton = jumlah electron . Untuk menuliskan konfigurasi yang kita gunakan adalah nomor atom karena juga melambangkan jumlah electron dalam atom. 35Br = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Jawaban APembahasan Soal 19 No Atom usur K = 19 Jika membentuk ion positif artinya atom melepas electron sebanyak muatannya, sehingga jumlah electron dari K+ adalah = 19 – 1 = 18 Konfigurasi ion K+ adalah 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 Jawaban BPembahasan Soal 20 Nomor atom X = Jumlah electron X = 24 Konfigurasi elektronnya 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d4 Tapi konfigurasi ini tidak stabil karena tidak setengan penuh, sehingga 1 buah electron dari sub kulit 4s dieksitasi ke 3d, sehingga konfigurainya menjadi 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1 3d5 Kulit ke -3 adalah kulit yang bilangan kuantum utama nya 3 yaitu 3s2 3p6 3d5 Jumlah electron = 2 + 6 + 5 = 13 Jawaban DPembahasan Soal 21 Pertama kita buat dulu konfigurasinya 17Cl = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 Electron terakhir berada pada sub kulit 3p5 nilai keempat bilangan kuantum electron terakhir dari atom Cl adalah n = 3, kulit ke 3 l = 1, sub kulit p m = 0, orbital ditengah s = - ½ , panah ke bawah Jawaban BPembahasan Soal 22 Untuk menuliskan konfigurasi yang kita gunakan adalah nomor atom karena melambangkan jumlah electron dalam atom. 26Fe = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d6 Karena konfigurasi elektronnnya berakhir di sub kulit d maka pasangannya kulit valensinya adalah sub kulit s ns n-1d Kulit valensi adalah 4s dan 3d Jawaban DPembahasan Soal 23 n = 4 , kulit ke empat l = 0 , sub kulit s m = 0, orbital s hanya memiliki satu nilai m s = + ½ , arah panah ke atas Orbital yang dimaksud adalah = 4s1 Konfigurasi elektronnya 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1 Nomor atom = 19 Jawaban APembahasan Soal 24 Ion X+3 berarti telah melepaskan 3 buah elektronnya. Jika kita lihat dari konfigurasinya maka electron yang dilepaskan itu berasal dari 2 buah electron orbital 4s dan 1 buah electron orbital 3d lihat konfigurasinya [Ar] 3d5 , sub kulit 3d berpasangan dengan sub kulit 4s Sehingga konfigurasi elektronnya adalah [Ar] 4s2 3d6 Jumlah electron = 18 + 2 + 6 = 26 Jumlah proton = 26 Nomor massa = p + n = 26 + 30 = 56 Jawaban CPembahasan Soal 25 Mari kita cek satu persatu pernyatan diatas berbentuk bola pejal = Dalton tidak melepas dan meyerap energy = Bohr suatu unsur adalah identik = Dalton bergerak mengitari inti atompada tingkat energy tertentu = Bohr terdiri atas inti atom dan electron = Thomson Jawaban BPembahasan Soal 26 Ada tiga kejadian pada percobaa pengahambuarn sinar alfa yang dilakukan besar snar diteruskan = bahwa dalam atom bagian terbesarnya adalah ruang hampa kecil sinar dibelokkan atau dipantulkan = sinar alfa mendekati/ menabrak inti yang bermuatan positif sehingga sinarnya dipantulkan atau dibelokkan. Jawaban APembahasan Soal 27 Pernyataan nomor E Electron dalam mengitari inti tidak melepas atau menyerap energy merupakan pernyatan dari teori atom EPembahasan Soal 28 Orbital atom = daerah kemungkinan terbedar menemukan elektron Kulit electron = electron tidak mempunyai kulit Awan electron = kumpulan electron. Bilangan kuantum magnetic = menyatakan orbital yang ditempati oleh elektron Bilangan kuantum spin = menyatakan arah perputaran electron Jawaban APembahasan Soal 29 Arah perputaran electron dalam orbital yang sama berlawana dengan tujuan agar tolak menolah antara muatan negatif yang dimiliki oleh electron saling meniadakan sehingga atom menjadi stabil. Aturan ini juga menjadi dasar munculnya azas larangan pauli. Jawaban EPembahasan Soal 30 Nomor atom = 25 = jumlah proton = jumlah electron Nomor massa = 55 p + n = 55 n = 55 – p = 55 – 25 = 30 Jawaban APembahasan Soal 31 Untuk atom netral Ni Nomor atom = 28 = jumlah electron = jumlah proton Jumlah neutron = nomor massa – p = 59 – 28 = 31 Jika Ni membentuk ion NI+2 maka elektronnya akan berkurang sebanyak 2 buah sedangkan proton dan neutronnya tetap. Electron = 28 – 2 = 26 Proton = 28 Neutron = 31 Jawaban CPembahasan Soal 32 Ion Se2- mempunyai electron = 18 + 2 + 10 + 6 = 36 dan telah telah menerima 2 buah electron, maka jumlah electron dari Se = 36 – 2 = 34 Jumalah electron = jumlah proton = 34 Nomor massa = p + n = 34 + 45 = 79 Nomor massa = Massa Atom Relatif = 79 Jawaban BPembahasan Soal 33 Konfigurasi electron 29Cu = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d9 Penyingkatannya [Ar] 4s2 3d9 Konfigurasi diatas kurang stabil karena tidak setengah penuh, sehingga konfigurasi yang benar adalah [Ar] 4s1 3d10 Jawaban BPembahasan Soal 34 Nomor atom = jumlah electron = 26 Konfigurasi elektronnya [Ar] 4s2 3d6 Jika membentuk ion Fe+3 maka artinya atom telah melepas electron sebanyak 3 buah yaitu 2 buah pada orbital 4s dan 1 buah pada orbital 3d, sehingga konfigurasinya menjadi [Ar] 4s0 3d5 Jawaban EPembahasan Soal 35 Konfigurasi electron 23V = [Ar] 4s2 3d3 Kulit Valensi = 4s2 3d3 Jumlah electron valensi = 2 + 3 = 5 Jawaban DPembahasan Soal 36 Konfigurasi electron 42Mo = [Kr] 5s2 4d4 Kemungkinan ada obital yang tidak penuh berisi electron ada pada orbital terakhir yaitu 4d4. Jumlah electron tidak berapasangan = 4 Jawaban APembahasan Soal 37 Tingkat energy ke 3 = n = 3 n = 3 maka l = 0 → sub kulit s = 1 orbital l = 1 → sub kulit p = 3 orbital l = 2 → sub kulit d = 5 orbital Jumlah total orbital = 1 + 3 5 = 9 orbital Jawaban CPembahasan Soal 38 Untuk melihat ion yang akan dibentuk, maka kita akan lihat konfigurasi electron nya untuk menentukan electron valensi atom tersebut . jika electron valensinya kecil dari empat maka atom cenderung melepaskan electron untuk membentuk ion positif, sebaliknya jika electron valensinya lebih dari 4 maka atom akan cenderung memebentuk ion negative. Konfigurasi electron 56X = [Xe] 6s2 Kulit valensi = 6s Jumlah electron valensi = 2 kecil dari 4 maka atom akan cenderung melepas dua elektronnya membentuk ion X2+. Jawaban BPembahasan Soal 39 Konfigurasi electron stabil adalah konfigurasi electron yang orbitalnya terisi penuh atau setengah penuh, dan memiliki electron valensi 2 khusus untuk He dengan nomor atom 2 atau 8. Untuk itu marilah kita cek satu persatu P 1s 2 , Konfigurasi penuh , electron valensi = 2 Q ; 1s 2 2s2 , Konfigurasi electron penuh, electron valensi = 2 R 1s 2 2s2 2p 6 , Konfigurasi electron penuh, electron valensi = 8 S 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p3 , konfigurasi electron tidak penuh, electron valensi = 5 T 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1 3d10, konfigurasi electron setengah penuh, electron valensi = 11 Yang stabil = P, R dan T Jawaban BPembahasan Soal 40 Konfigurasi electron 25Mn = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d5 Kulit ke-3 = n = 3, yaitu 3s2 3p6 3d5 Jumalah electron = 2 + 6 + 5 = 13 elektron Jawaban DPembahasan Soal 41 Konfigurasi electron 22Ti = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d2 Kulit ke 3 = 3s2 3p6 3d2 3s2 = terisi penuh elektron = 1 orbital 3p6 = terisi penuh electron = 3 orbital 3d2 = terisi dengan 2 elektron = 2 orbital Jumlah orbital yang terisi electron = 1 + 3 + 2 = 6 orbital Jawaban CPembahasan Soal 42 Ion X+3 memiliki electron = 10 artinya telah melepas 3 elektron. Maka jumlah electron dari atom X adalah = 10 + 3 = 13 elektron. Konfigurasi electron 13X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Electron terakhir ada pada orbital 3p1 Nilai keempat bilangan kuantum n = 3 l = 1 m = - 1 s = +1/2 Jawaban APembahasan Soal 43 n = 4 → kulit ke-4 l = 1 → sub kulit p m = 0 → electron terisi pada orbital tengah s = - ½ → arah panah ke bawah Kulit Valensi 4p5 Konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Jumalh electron = 35 Jawaban D Pembahasan Soal 44 Jumlah electron pada atom Ne = 10 Ingat jika atom membentuk io positif maka artinya telah melepas electron sehingga jumlah elektronnya berkurang, sedangkan jika atom membentuk ion negative maka artinya telah menangkap electron sehingga jumlah elektronnya bertambah. 11Na = jumlah electron = 11 12Mg+2 = jumlah electron = 12 – 2 = 10 16S-2 = jumlah electron = 16 + 2 = 18 17Cl- = jumlah electron = 17 + 1 = 18 17Cl = jumlah elektro = 17 Jawaban B
Haloapakabar pembaca JawabanSoal.id! Apakah anda sedang memerlukan jawaban atas soal berikut: unsur klor dengan lambang 17cl35 mengandung maka anda berkunjung di situs yang tepat. Ketika kamu memperoleh sebuah pertanyaan, tentu saja kamu akan berusaha mendapatkan jawaban dari pertanyaan tersebut. Terlebih jika pertanyaan atau soal tersebut merupakan tugas yang diberikan oleh guru kita
10 Fakta Klorin Cl atau Nomor Atom 17 Andy Crawford dan Tim Ridley, Getty Images Klorin simbol unsur Cl adalah unsur yang setiap hari Anda temui dan butuhkan untuk hidup. Klorin adalah nomor atom 17 dengan lambang unsur Cl. Fakta Singkat Klorin Simbol Cl Nomor Atom 17 Penampilan Gas kuning kehijauan Berat Atom 35,45 Grup Grup 17 Halogen Periode Periode 3 Konfigurasi Elektron [Ne] 3s 2 3p 5 Penemuan Carl Wilhelm Scheele 1774 Klorin termasuk dalam golongan unsur halogen . Ini adalah halogen teringan kedua, setelah fluor. Seperti halogen lainnya, ini adalah elemen yang sangat reaktif yang siap membentuk anion -1. Karena reaktivitasnya yang tinggi, klorin ditemukan dalam senyawa. Klorin bebas jarang terjadi tetapi ada sebagai gas diatomik yang padat. Meskipun senyawa klorin telah digunakan oleh manusia sejak zaman kuno, klorin murni tidak diproduksi dengan sengaja sampai tahun 1774 ketika Carl Wilhelm Scheele mereaksikan magnesium dioksida dengan spiritus salis sekarang dikenal sebagai asam klorida untuk membentuk gas klorin. Scheele tidak mengenali gas ini sebagai unsur baru, melainkan percaya bahwa gas itu mengandung oksigen. Baru pada tahun 1811 Sir Humphry Davy menentukan bahwa gas itu, pada kenyataannya, adalah elemen yang sebelumnya tidak teridentifikasi. Davy memberi klorin namanya. Klorin murni adalah gas atau cairan kuning kehijauan dengan bau khas seperti pemutih klorin. Nama elemen berasal dari warnanya. Kata Yunani chloros berarti kuning kehijauan. Klorin adalah unsur paling melimpah ke-3 di lautan sekitar 1,9% massa dan unsur paling melimpah ke-21 di kerak bumi . Ada begitu banyak klorin di lautan Bumi sehingga beratnya akan 5x lebih banyak daripada atmosfer kita saat ini jika entah bagaimana tiba-tiba dilepaskan sebagai gas. Klorin sangat penting untuk organisme hidup. Dalam tubuh manusia, itu ditemukan sebagai ion klorida, di mana ia mengatur tekanan osmotik dan pH dan membantu pencernaan di perut. Unsur tersebut biasanya diperoleh dengan memakan garam, yaitu natrium klorida NaCl. Meskipun dibutuhkan untuk bertahan hidup, klorin murni sangat beracun. Gas mengiritasi sistem pernapasan, kulit, dan mata. Paparan 1 bagian per seribu di udara dapat menyebabkan kematian. Karena banyak bahan kimia rumah tangga mengandung senyawa klorin, sangat berisiko untuk mencampurnya karena gas beracun dapat dilepaskan. Secara khusus, penting untuk menghindari pencampuran pemutih klorin dengan cuka , amonia , alkohol, atau aseton . Karena gas klorin beracun dan karena lebih berat dari udara, digunakan sebagai senjata kimia. Penggunaan pertama pada tahun 1915 oleh Jerman dalam Perang Dunia I. Kemudian, gas itu juga digunakan oleh Sekutu Barat. Efektivitas gas itu terbatas karena baunya yang kuat dan warnanya yang khas membuat pasukan waspada akan keberadaannya. Tentara dapat melindungi diri dari gas dengan mencari tempat yang lebih tinggi dan bernapas melalui kain lembab karena klorin larut dalam air. Klorin murni diperoleh terutama dengan elektrolisis air asin. Klorin digunakan untuk membuat air minum aman, untuk pemutihan, desinfeksi, pemrosesan tekstil, dan untuk membuat banyak senyawa. Senyawa termasuk klorat, kloroform, karet sintetis, karbon tetraklorida, dan polivinil klorida. Senyawa klorin digunakan dalam obat-obatan, plastik, antiseptik, insektisida, makanan, cat, pelarut, dan banyak produk lainnya. Sementara klorin masih digunakan dalam pendingin, jumlah klorofluorokarbon CFC yang dilepaskan ke lingkungan telah menurun secara dramatis. Senyawa ini diyakini telah memberikan kontribusi yang signifikan terhadap rusaknya lapisan ozon. Klorin alami terdiri dari dua isotop stabil klorin-35 dan klorin-37. Klorin-35 menyumbang 76% dari kelimpahan alami elemen, dengan klorin-37 menyusun 24% elemen lainnya. Banyak isotop radioaktif klorin telah diproduksi. Reaksi berantai pertama yang ditemukan adalah reaksi kimia yang melibatkan klorin, bukan reaksi nuklir, seperti yang Anda duga. Pada tahun 1913, Max Bodenstein mengamati campuran gas klorin dan gas hidrogen meledak saat terkena cahaya. Walther Nernst menjelaskan mekanisme reaksi berantai untuk fenomena ini pada tahun 1918. Klorin dibuat di bintang melalui proses pembakaran oksigen dan pembakaran silikon. Sumber Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan 1997. Kimia Unsur edisi ke-2. Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9. Barat, Robert 1984. CRC, Buku Pegangan Kimia dan Fisika . Boca Raton, Florida Penerbitan Perusahaan Karet Kimia. ISBN 0-8493-0464-4. Minggu, Mary Elvira 1932. "Penemuan unsur. XVII. Keluarga halogen". Jurnal Pendidikan Kimia . 9 11 1915. doi Winder, Chris 2001. "Toksikologi Klorin". Penelitian Lingkungan . 85 2 105–14. doi
BrominBromin adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Br dan nomor atom 35. Fisik Bromin Unsur dari deret kimia halogen ini berbentuk cairan berwarna merah pada suhu kamar dan memiliki reaktivitas di antara klor dan yodium. Dalam bentuk cairan, zat ini bersifat korosif terhadap jaringan sel manusia dan uapnya menyebabkan iritasi []
PertanyaanKlor Cl alami terdiri atas campuran isotop-isotop. Jika campuran ini mengandung 75% 17 35 Cl dan 25% 17 37 Cl , massa molekul gas klor adalah ...Klor Cl alami terdiri atas campuran isotop-isotop. Jika campuran ini mengandung 75% dan 25% , massa molekul gas klor adalah ... Q'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaPembahasanMassa molekul gas klor adalah 71 gr/mol. Gas klor memiliki rumus molekul Cl 2 , sehingga massa molekulnya adalah 2 kali massa atom relatif atom Cl . Untuk mengetahui massa molekul gas klor, maka dapat dihitung dengan carasebagai berikut 1. Menentukan Ar Cl Ar Cl = = = = ∑ % kelimpahan × massa isotop 100 75 × 35 gr / mol + 100 25 × 37 gr / mol 26 , 25 gr / mol + 7 , 75 gr / mol 35 , 5 gr / mol 2. Menentukan massa molekul Cl 2 M m Cl 2 = = = 2 × Ar Cl 2 × 35 , 5 gr / mol 71 gr / mol Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa massa molekul gas klor adalah 71 gr/ molekul gas klor adalah 71 gr/mol. Gas klor memiliki rumus molekul , sehingga massa molekulnya adalah 2 kali massa atom relatif atom . Untuk mengetahui massa molekul gas klor, maka dapat dihitung dengan cara sebagai berikut 1. Menentukan Ar Cl 2. Menentukan massa molekul Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa massa molekul gas klor adalah 71 gr/mol. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!365Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!
Berzeliuspada tahun 1813 membuat suatu aturan penulisan lambang unsur dengan ketentuan sebagai berikut: 1) Nama unsur menggunakan bahasa Latin. 2) Lambang unsur diambil dari huruf pertama nama unsur tersebut dan ditulis dengan huruf besar kapital. 3) Jika ada dua atau lebih unsur yang memiliki nama Latin dengan huruf pertama yang sama, maka
Perhatikan, unsur klor dengan lambang ₁₇Cl³⁵ memiliki makna sebagai berikut⇒ Nomor atom = 17⇒ Nomor massa = 35⇒ Jumlah proton = nomor atom = 17⇒ Jumlah neutron = nomor massa - nomor atom = 35 - 17 = 18⇒ Jumlah elektron = jumlah proton = 17-Penjelasan tambahan bila diperlukanKonfigurasi elektron ₁₇Cl = 2 . 8 . 7⇒ Agar mencapai keadaan stabil, atom klor menangkap satu elektron sehingga kulit terluarnya menjadi oktet delapan, lalu unsur klor berubah menjadi ion yang bermuatan negatif, disebut anion, yakni Cl⁻.⇒ Jumlah elektron dari klor berubah menjadi 17 + 1 = 18⇒ Jumlah proton, neutron, dan nomor massa tetap.
Cara Proses Pembuatan Unsur Golongan IIIA, 3A, Senyawa Kimia Cara, Proses Pembuatan Unsur Golongan IIIA, 3A, Senyawa Kimia - Pembuatan unsur kimia dari golongan 2A dan senyawanya adalah sebagai berikut : a. Unsur Aluminium Kelimpahan, Pembuatan, Kegunaan Unsur Transisi, Dampak Negatif, Bahaya, Kimia Kelimpahan, Pembuatan, Kegunaan Unsur
Klorin adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cl dan nomor atom padat berwarna hijau kekuningan dengan bau KlorinKlorin membunuh bakteri – ini adalah disinfektan. Ini digunakan untuk mengolah air minum dan air kolam renang. Ini juga digunakan untuk membuat ratusan produk konsumen dari kertas hingga cat dan dari tekstil hingga 20% klorin yang diproduksi digunakan untuk membuat PVC. Ini adalah plastik yang sangat serbaguna yang digunakan pada bingkai jendela, interior mobil, isolasi kabel listrik, pipa air, kantong darah dan lantai utama klorin lainnya adalah dalam kimia organik. Ini digunakan sebagai agen pengoksidasi dan dalam reaksi substitusi. 85% obat-obatan menggunakan klorin atau senyawanya pada tahap tertentu dalam masa lalu klorin biasa digunakan untuk membuat kloroform anestesi dan karbon tetraklorida pelarut pembersih kering. Namun, kedua bahan kimia ini sekarang dikontrol dengan ketat karena dapat menyebabkan kerusakan klorin sendiri sangat beracun, dan digunakan sebagai senjata kimia selama Perang Dunia biologisIon klorida penting untuk kehidupan. Itu sebagian besar hadir dalam cairan sel sebagai ion negatif untuk menyeimbangkan ion positif terutama kalium. Ia juga hadir dalam cairan ekstra-seluler misalnya darah untuk menyeimbangkan ion positif terutama natrium.Kita mendapatkan sebagian besar klorida yang kita butuhkan dari garam. Asupan garam harian yang khas adalah sekitar 6 gram, tetapi kami dapat mengatur dengan setengah dari jumlah alamKlorin tidak ditemukan tidak terkombinasi di alam. Halit natrium klorida atau garam biasa’ adalah mineral utama yang ditambang untuk klorin. Natrium klorida adalah garam yang sangat larut yang telah larut ke lautan selama masa bumi. Beberapa lapisan garam, atau danau’ ditemukan di mana laut purba telah menguap, dan ini dapat ditambang untuk juga ditemukan dalam mineral karnalit magnesium kalium klorida dan silvit kalium klorida.40 juta ton gas klor dibuat setiap tahun dari elektrolisis air garam larutan natrium klorida. Proses ini juga menghasilkan natrium hidroksida yang fisikaFasegasTitik lebur171,6 K -101,5 °C, -150,7 °FTitik didih239,11 K -34,4 °C, -29,27 °FKepadatan pada sts 0 °C dan 101,325 kPa3,2 g/LTitik kritis416,9 K, 7,991 MPaKalor peleburanCl2 6,406 kJ/molKalor penguapanCl2 20,41 kJ/molKapasitas kalor molarCl2 33,949 J/molKTekanan uapP Pa1101001 k10 k100 kat T K128139153170197239Sifat atomSifat atomBilangan oksidasi±1, 3, 5, 7 oksida asam kuatElektronegativitasSkala Pauling 3,16Energi ionisasiartikelJari-jari atomempiris 100 pm perhitungan 79 pmJari-jari kovalen99 pmJari-jari van der Waals175 pmIsotop terstabilIsotop klor terstabilIsotopKelimpahanWaktu paruh t1/2Moda peluruhanProduk35Cl75,77%35Cl stabil dengan 18 neutron36Clsyn3,01×105 thnβ–36Arε36S37Cl24,23%37Cl stabil dengan 20 neutronSejarahAsam klorida HCl dikenal oleh para alkemis. Unsur gas sendiri pertama kali diproduksi pada tahun 1774 oleh Carl Wilhelm Scheele di Uppsala, Swedia, dengan cara memanaskan asam klorida dengan mineral pyrolusite yang secara alami mengandung mangan dioksida, MnO2. Sebuah gas padat berwarna kuning kehijauan telah berevolusi yang ia catat memiliki bau tersedak dan yang terlarut dalam air menghasilkan larutan asam. Dia mencatat bahwa itu memutihkan kertas lakmus, dan menghilangkan warna daun dan Davy menyelidikinya pada tahun 1807 dan akhirnya menyimpulkan tidak hanya bahwa itu adalah zat sederhana, tetapi itu benar-benar sebuah elemen. Dia mengumumkan hal ini pada tahun 1810, namun butuh sepuluh tahun lagi bagi beberapa ahli kimia akhirnya untuk menerima bahwa klorin benar-benar sebuah Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan JenisTabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom jumlah proton dalam inti atom, konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.
n7hdn. 1j90rns85j.pages.dev/4891j90rns85j.pages.dev/591j90rns85j.pages.dev/281j90rns85j.pages.dev/5381j90rns85j.pages.dev/3191j90rns85j.pages.dev/2811j90rns85j.pages.dev/4221j90rns85j.pages.dev/207
unsur klor dengan lambang 35 17 cl mengandung
